При сжигании 19,5 г органического вещества с плотностью 2,69 по сравнению с воздухом образуется 66 г диоксида углерода и 13,5 г. воды. Найди

Question

При сжигании 19,5 г органического вещества с плотностью 2,69 по сравнению с воздухом образуется 66 г диоксида углерода и 13,5 г. воды. Найдите формулу органического вещества.​

in progress 0
Margaret 1 год 2021-09-23T11:31:51+00:00 1 Answers 1 views 0

Answers ( )

  1. Alexandra
    0
    2021-09-23T11:33:25+00:00
    Reply

    1) Плотность вещества по воздуху вычисляют по формуле:

    D = M(в-во)/М(возд)

    где: M(в-во) и М(возд) – соответственно молекулярные массы вещества и метана.

    М(возд) = 29

    Отсюда:

    M(в-во) = D * М(возд) = 2,69*29 = 78

    2) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:

    n(C) = n(CO₂) = m/M =66/44 = 1,5 моль

    М = 44 г/моль, молярная масса СО₂

    n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*13,5/18 = 1,5 моль

    где М – молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль

    3) Определим, есть ли кислород в формуле вещества:

    m(C) = n(C)*M(C) = 1,5 моль*12 г/моль = 18 г

    m(Н) = n(Н)*M(Н) = 1,5 моль * 1 г/моль = 1,5  г

    m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 19,5 – (18+1,5) = 0

    То есть кислорода в формуле нет

    4) Значит соотношение углерода и  водорода в формуле составляет:

    С : Н = 1,5 : 1,5 = 1 : 1

    То есть общая формула вещества:

    СnHn = 78

    12*n + 1*n = 78

    13n = 78

    n = 6

    Значит формула органического вещества С₆Н₆ – скорее всего это бензол

Leave an answer

Browse

14:4+8*3-6:2*2+4:1 = ? ( )