3. Как из целлюлозы получить глюконат меди? Напишите уравнения реакций.​

Question

3. Как из целлюлозы получить глюконат меди? Напишите уравнения реакций.​

in progress 0
Amelia 1 год 2021-09-13T05:21:00+00:00 1 Answers 1 views 0

Answers ( )

  1. Melody
    0
    2021-09-13T05:22:27+00:00
    Reply

    Ответ:

    CuSO4(H2O)5 + 2NaC6H11O7 → Na2SO4 + CuC12H22O14 + 5H2O

    Объяснение:

    Сульфид меди (I) — неорганическое вещество с формулой  Cu2S. Относится к классу бинарных соединений. Может также рассматриваться как соль одновалентной меди и сероводородной кислоты.

    Содержание

    1 Нахождение в природе

    2 Физические свойства

    3 Химические свойства

    3.1 Реакции при высоких температурах

    3.2 Реакции в растворах

    4 Получение

    5 Применение

    6 Влияние на здоровье

    Нахождение в природе

    Сульфид меди(I) в природе встречается в виде минерала халькозина (устаревшие названия: халькоцит, редрутит, медный блеск). Также, по составу данному соединению близок минерал джюрлеит, иногда называют джарлеит (подробнее см. Сульфиды меди). Основные свойства представлены в таблице.

    ХалькозинДжюрлеитСоставCu2SCu1,94SЦветтемно-серыйчёрныйСингонияромбическаямоноклиннаяПлотность, г/см³5,5—5,85,5—5,7Твердость2,5—3,02,2—2,4

    Физические свойства

    Сульфид меди (I) — твердое вещество темно-серого цвета, нерастворимое в воде и этаноле.

    Cu2S существует в трёх кристаллических модификациях:

    α-Cu2S, ромбическая сингония, пространственная группа Ab 2m, параметры ячейки a = 1,1190 нм, b = 2,728 нм, c = 1,341 нм, Z = 96, d = 5,81 г/см3;

    β-Cu2S, гексагональная сингония, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,389 нм, c = 0,668 нм, Z = 2, d = 5,78 г/см3;

    γ-Cu2S, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5735 нм, Z = 4, d = 5,60 г/см3.

    Температуры фазовых переходов: α → β 103 °C, β → γ 437 °C.

    Сульфид меди (I) склонен к образованию нестехиометрических соединений, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.

    Химические свойства

    Реакции при высоких температурах

    При атмосферном давлении в инертной атмосфере:

     Cu2S →1000−1130∘C  Cu2−x S + xCu

    В вакууме:

     Cu2S →>700∘C 2Cu + S

    С водяным паром:

     Cu2S + 2H2O →>600∘C 2Cu + SO2 + 2H2

    С кислородом:

     8Cu2S + 15O2 →500−600∘C 6Cu2O + 4CuSO4 + 4SO2 2Cu2S + 3O2 →1200−1300∘C  2Cu2O + 2SO2 Cu2S + 2Cu2O →1200−1300∘C 6Cu + SO2

    С хлором:

     Cu2S + Cl2 →300−400∘C 2CuCl + S

    С сульфидом железа(II) и серой:

     Cu2S + 2FeS + S →800−1000∘C 2(FeIII CuI)S2 2(FeIIICuI)S2 + 5O2 + 2SiO2 →1000∘C 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2

    Реакции в растворах

    Сульфид меди (I) не реагирует с соляной кислотой.

    Растворяется в горячей концентрированной азотной кислоте, концентрированном растворе цианида калия:

     Cu2S + 12HNO3 ⟶  Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10NO2↑ + 6H2O Cu2S + 4KCN ⟶ 2K[Cu(CN)2] + K2S

    Медленно растворяется в холодной концентрированной азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте, концентрированном растворе аммиака:

     Cu2S + 8HNO3 ⟶ 2Cu(NO3)2 + S↓ + 4NO2↑ + 4H2O Cu2S + 6H2SO4 ⟶ 2CuSO4 + 5SO2 ↑ + 6H2O Cu2S + 4(NH3 ⋅ H2O) ⟶  [Cu(NH3)2]2S + 4H2O

    Восстанавливает Fe3+ до Fe2+ (в растворе):

     Cu2S + 4Fe(p)3+ →80∘C 2   Cu(p)2+ + 4Fe(p)2+ + S↓ Cu2S + 2Fe(p)3+ →20∘C CuS↓ + Cu(p)2+ + 2Fe(p)2+

    Получение

    Сульфид меди (I) может быть получен одним из следующих способов.

    Нагреванием металлической меди с серой в вакууме:

     2Cu + S →300−400∘C   Cu2S

    Нагреванием металлической меди в токе диоксида серы:

     4Cu + SO2 →600−800∘C  Cu2S + 2CuO

    Термическим разложением сульфида меди (II):

     2CuS →200−450∘CCu2S + S

    Нагреванием сульфида меди (II) в токе водорода:

     2CuS + H2 →600−700∘CCu2S + H2S

    Нагреванием оксида меди(I) с серой:

     2Cu2O + 3S →>600∘C 2Cu2S + SO2

    Монокристаллы сульфида меди (I) получают при помощи зонной плавки.

    Применение

    Руды, содержащие сульфид меди (I) — один из видов сырья для производства меди, медного купороса. Сульфид меди (I) — компонент медного штейна при пирометаллургическом получении меди. Также используется как полупроводник, компонент полупроводниковых сплавов.

    Влияние на здоровье

    Пыль сульфида меди (I) токсична, ПДК в воздухе 4 мг/м³.

Leave an answer

Browse

14:4+8*3-6:2*2+4:1 = ? ( )